沉陽液化氣中誕生了第一個具有歷史意義的具有重要意義的“惰性”氣體化合物，該化合物具有化學鍵，這證明了巴特利特的正確視野。 1962年6月，巴特利特在英國雜志Proccedingsofthe Chemical Society上發表了重要的短文，并正式向化學界宣布了他的實驗報告，這震驚了整個化學界。已有70年歷史的傳統聲稱，稀有氣體是完全化學惰性的，這一點在實踐中首次被證實。化學家開始改變他們的原始想法。他們去除了稀有氣體上名字不佳的“惰性”帽子，并去除了人工屏障，很快就形成了新的稀有氣體化合物的合成和研究的熱潮。 ，開辟了稀有氣體化學的新世界。一旦消除了理解障礙，很快就會合成更多稀有氣體化合物。同年8月，當H.H.Classen在加熱和加壓下以1：5的體積比混合氙氣和氟氣時，直接獲得XeF4，并于年底獲得XeF2和XeF6。氟化氙氣直接合成的成功啟發了化學家合成稀有氣體化合物。此后不久，人們合成了一系列化合價的氟化氙化合物，氟氧化氙，異氰酸酯等，并對它們的理化性質，分子結構和化學鍵性質進行了廣泛的研究。研究和討論極大地豐富和拓寬了稀有氣體化學的研究領域。到1963年初，還合成了一些compounds和compounds的化合物。到目前為止，人們已經合成了數百種稀有氣體化合物，但是它們僅限于原子序數更高的k，氙和ra。至于原子序數較低的氦，氖和氬，尚未制備。 ，但是有人從理論上預測了合成這些化合物的可能性。 1963年，Pimentaw等人基于HeF2的電子排列與穩定的HF-2離子的相似性，提出了三種通過核反應制備HeF2的想法：（1）TF-2的制備和再利用tri的β衰變[3H（T）]合成HeF2：TF-2→HeF2 +β，（2）用熱中子輻照LiF生成HeF2，（3）用固體氟化物上的α粒子直接轟擊HeF2。但是Maugham等人認為，盡管HeF2和HF-2的電子排列相似，但HF-2可以看作是一個H-原子與兩個F原子之間的鍵，H-的電離能僅為22.44 kJ。 / Mol，而He的電離能高達801.5 kJ / mol。因此，HeF2是否存在在理論上是有疑問的。氦能否形成化合物仍是一個謎。沉陽液化氣